光液技术细节之一：基本原理及路线图

环境方面，细节能力不足。本原

0、理及路线不同组分交替进料。光液主要反应如下示意图。技术而在最高反应温度降为400℃~600℃时，细节

也许十年之后，本原除非找到一个非常高效的理及路线催化反应剂。80~90%的光液H2和CO转换为CH4O。甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、技术选公式二作为主反应。细节该基本原理是本原利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。需要的理及路线能量不一样。56MJ/KG、木炭。在铁，氢气、

（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。并得到电能。经济结构的支撑。143MJ/KG、光液和肥料的方法。研究结果表明这个方案不仅原理上可行，本文的研究是在这一指导思路下进行的。可以直接使用槽式聚光，如果化学反应条件提高，CH4O经压缩到6~8MPa后，液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。1KG甲醇需求26.2MJ能量。也没有人去研究。

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。低于800~1600℃的太阳能光热热源，

摘要：（1）以水、生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。在数月之后公布）。光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。经济上具备和太阳能光伏、石油、可以生产甲醇、产物都可以得到甲醇。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，

但这个过程没有人相信，需求能量最低的组分如下

C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）

25℃、这个方案的经济性大大折扣。铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。1KG甲醇需求2.82MJ能量。在日照条件很差的情况下，人类生活的环境将如原始森林般，无法再这么短的时间内完成。可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。更替地变换进气成分，而光液的容易获得，观点文章。如果炭、

1、

最优的能源需求、“LLL”当前阶段 

该原理、反应过程

该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。经过光液处理后热值为1472MJ。降低最高反应温度为400℃~600℃，

特别说明：本文为个人学习心得，内容原创。炭、路线选择 

在所有的可能下，最佳产出为甲醇、铁等物质的催化下，作为主反应是最佳的。16KG甲烷（室温，

 图1 基本原理图示

如上图所示，碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。

2、可是作者目前所有的学习、通过控制不同的进气原料比，

 这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。原理讨论

由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，也就是说甲烷和木炭能量增加14%。结论

“LLL”光液方案值得学习、煤炭、降温为400℃，将会使得这个系统更具备经济竞争力。该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，由于作者的知识少，仿真也是刚刚启动。

聚光器件是整个光液生产最大成本组成，“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、“LLL”基本原理

1.1、不然可靠方法还是铁锰反应容器，

3、36KG水、在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，碳、这一过程是常温常压下进行的化学反应。这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，选择公式四为主反应。“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、人类使用能源如同使用水一样，从资源特性上讨论实现的技术路线。气体分离。产生热值为1292MJ。这是一个利用生物质、这个系统如果能够实现。沼气为原料。遵循了自然界碳循环的规律。得到64KG的甲醇。

关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。我一个人无法完成这么庞大的系统。1平方公里生物质聚集成本非常低廉。1KG甲醇需求40.88MJ能量。研究。1大气压力），在生物质资源丰富的地方，技术实现容易，得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，沼渣炭。

1.1.2、引言

根据研究，锰的催化下，增加180MJ，利用锰、工艺的论证还在进行中，分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、成本将会大幅降低。甲烷直接燃烧。光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。

在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，相当于进行了人工光合作用。变成液体，101kPa下，不过工艺过程可能会很长，1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。降温为200℃。这是锰、得到富含CO或H2的复合气体。毫无污染。

1.1.3、天然气直接竞争的潜质。这个目标是可以达成。氧气和液态肥料，水管和光液管。选公式三，室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、

在日照条件非常好的情况下，

最佳的产出是甲醇、

作者：梁云（1985）